산과 염기를 이용한 엔탈피 측정 실험
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작성일 19-10-22 11:07
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의 값과 + 의 값이 비슷하게 나와야 하는데 15.4 KJ/mol 라는 큰 오차를 보였다. 온도 측정(測定) 이 중요한 부분임을 생 각할 때 오차의 가장 큰 Cause 이라고 생각된다된다.
오차는 15.4 KJ/mol 로서 + 가 크게 나왔다. 열량을 구 하기 위해서 비열용량의 책에 주어진 물의 비열은 4.18J/℃ g , 삼각플라스크 유 리의 비열용량은 0.85J/℃ g 을 이용하였다. 엔탈피re , 산과 염기를 이용한 엔탈피 측정 실험공학기술레포트 ,
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레포트/공학기술
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엔탈피re
헤스의 법칙 = + 에 의해서
96.8 KJ/mol ＜ 49.8 KJ/mol + 62.4 KJ/mol = 112.2 KJ/mol 이 나왔다.
다. 反應(반응)이 모두 끝나고 안정된 상태에서 측정(測定) 하여야하면 이 때 측정(測定) 치의 오 차는 최종 헤스의 법칙에서의 反應(반응)전과 反應(반응)후의 엔탈피 變化(변화)의 합이 같지 않게 하는 오차의 Cause 으로 작용하게 된다된다. experiment(실험)을 할 때 反應(반응)이 끝난 후 온도 측정(測定) 에 약간의 오차가 있어 열량에서 오차가 나타난 것으로 생각된다된다.
6. Discussion
이번 experiment(실험)은 산과 염기를 이용해서 엔탈피를 측정(測定) 하는 experiment(실험)이었다.
산과 염기를 이용한 엔탈피 측정 실험
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산과 염기를 이용하여 엔탈피를 측정 실험한 실험 리포트입니다.
마지막으로 수산화나트륨은 평형수분함량이 높기 때문에 질량측정(測定) 이나 삼각플 라스크에 넣을 때 오랜 시간을 소비하면 대기 중의 수분을 함량하게 되므로 정확 한 experiment(실험)을 할 수 없게 된다된다. 이렇게 오차가 크 게 나온 까닭은 experiment(실험)을 할 때 주의 할 점이 많았던 것 같다. 먼저 反應(반응)열에 의한 엔탈피의 變化(변화)는 초기 온도와 최종 온도의 變化(변화)에 따라 많이 달라짐을 알 수 있 었다. 삼각플라스크 의 옆면은 솜과 호일로 포장했기 때문에 단열이 되었지만 바닥과 입구부분은 단 열이 되지 않아서 단열이 확실히 되지 않았다. 따라서 experiment(실험)을 할 때 온도 측정(測定) 에 세심한 주의를 기울여야 했음을 알 수 있었다. 따라서 experiment(실험) 과정에서 시간 …(생략(省略))
산과 염기를 이용하여 엔탈피를 측정 실험한 실험 리포트입니다. 그리고 온도계를 읽는 방법에서도 약간의 차이가 생겼을 것이다.
또한 단열이 확실하게 이루어지지 않은 것도 오차의 Cause 이었다.
