[자연과학][實驗(실험)] 물의 증기압 및 증발열
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작성일 20-07-09 03:52
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물의 증기압 및 증발열
1. 실험제목- 물의 증기압 및 증발열
2. 실험목적- 일정량의 공기를 물 속에 거꾸로 세운 눈금 실린더에 모아서 증기로 포화시키고, 온도를 變化시키며 모은 기체(공기와 수증기의 혼합물)의 부피를 측정(measurement)하여 물의 증기압을 구한다.
3. 실험theory
①1`증발(evaporation)
액체가 개방된 용기에서 완전히 없어지는 것을 의미하며 이는 강한 분자간의 인력을 극복하는 것으로써 에너지를 소모하는 발열reaction response이다.
3. 실험theory
①1`증발(evaporation)
액체가 개방된 용기에서 완전히 없어지는 것을 의미하며 이는 강한 분자간의 인력을 극복하는 것으로써 에너지를 소모하는 발열reaction response이다. 분자간 인력이 작을수록 느슨하게 묶여있는 분자들이 쉽게 떨어져 나갈 수 있기 때문에 증기 압력은 커지고, 온도가 높을수록 큰 운동 에너지를 갖는 분자의 수가 증가하여 액체 상태의 분자가 분자간 인력을 극복하기 쉬워 증기 압력이 커진다.)
( △Hvap : 증발열, Pvap : 증기압, R : 기체 상수, C : 각 물질의 고유한 상수, 2.303이라는 숫자는 상용 대수와 자연 대수 사이의 전환 인자(ln x 〓 2.303 log x) )
따라서, 증발열은 △Hvap 〓 2.303R ×logPvap/(1/T)이 된다 증기압의 로그값과 1/T의 그래프를 그리면 직선이 되고, 그 직선의 기울기(logPvap/(1/T))로부터 물의 증발열을 구할 수 있다
③2`이상 기체와 실제 기체
이…(투비컨티뉴드 )
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다.
이처럼 1기압의 압력에서 물이 증발하는데 필요한 에너지를 증발열이라고 한다.
온도에 의한 증기압의 관계는 기체를 이상기체로 가정할 때 다음의 clausius-clapeyron 식에 의해 표시되어진다.
ΔHvap → 물의 증발열(kj/mol) R → 기체상수(0.08266 latm/molk)
P → 증기압(atm) T → 온도(℃)
②물의 증발열 측정(measurement)
액체의 증기 압력은 분...
물의 증기압 및 증발열
1. 실험제목- 물의 증기압 및 증발열
2. 실험목적- 일정량의 공기를 물 속에 거꾸로 세운 눈금 실린더에 모아서 증기로 포화시키고, 온도를 變化시키며 모은 기체(공기와 수증기의 혼합물)의 부피를 측정(measurement)하여 물의 증기압을 구한다.
ΔHvap → 물의 증발열(kj/mol) R → 기체상수(0.08266 latm/molk)
P → 증기압(atm) T → 온도(℃)
②물의 증발열 측정(measurement)
액체의 증기 압력은 분자간 인력과 온도에 의존한다.
온도에 의한 증기압의 變化는 클라우지우스-클라페이롱 식으로 나타내어지고, 이 식으로부터 물의 증발열을 구할 수 있다 (단, 기체는 이상 기체이다.
온도에 의한 증기압의 관계는 기체를 이상기체로 가정할 때 다음의 clausius-clapeyron 식에 의해 표시되어진다.
이처럼 1기압의 압력에서 물이 증발하는데 필요한 에너지를 증발열이라고 한다.
