[화학실험 보고서 보고서] 인산적정과 완충용액보고서
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작성일 19-11-26 20:12본문
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완충용액으로 쓰이는 약한산의 경우에 pH는 그 물질의 산해리상수와 물질의 산(HX)과 염기(-X)의 농도에 의해 좌우된다된다.
NaOH의 값이 31ml 일때(최대완충영역2) pH의 값은 7.069 pka값은 7.208로
0.139만큼의 차이가 난다.
인산 완충 구간
완충구간 1 - NaOH 용액이 5ml~19.5ml 일때
완충구간 2 - NaOH 용액이 22ml~40ml 일때
완충작용은 HX 와 X-의 농도가 같을 때 가장 크게 나타나는 이유
HX는 산이고 -X는 염기이다.
-제 1 당량점(가 모두 소모되는 점) 에서의 NaOH의 농도-
NaOH의 농도 = 0.1M 20 ml/ 당량점(20.5ml)
= 0.0975M
-제 2 당량점(가 모두 소모되는 점) 에서의 NaOH의 농도-
NaOH의 농도 = 0.1M 40 ml/ 당량점(41.5ml)
= 0.0963M
-위의 두 값을 mean or average(평균) 내면 NaOH의 농도는 0.0969M 이 된다된다.
최대 완충 영역에서의 pH값과 theory(이론)적 pka 값의 비교
인산은 완충 용액으로
+ + (pka=2.125)
+ + (pka=7.208)
+ + (pka=12.444)
의 과정을 가지게 되는데 위의 그래프 계열 2에서
NaOH의 값이 5ml 일때와 31ml 일때의 pH값과 pka를 비교해보면
NaOH의 값이 5ml 일때(최대완충영역1) pH의 값은 1.921 pka값은 2.125로
0.204만큼의 차이가 난다.
계열 1의 값은 인산에 넣어준 NaOH의 양에 따른 pH값의 변화를 나타낸 그래프
계열 2의 값은 NaOH의 변화량에 따른 pH 변화량을 나타낸 그래프.
최대 완충 영역
그래프의 Y축 값이 가장 작은 곳- NaOH의 값이 5ml 일 때와 31ml 일 때이다.
순서
설명
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실험결과/화학
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관찰 및 측정(measurement)결과
넣어준 NaOH의 양과 측정(measurement)한 pH를 그래프로 그려서 적정곡선을 만든다.
계열 1의 값은 인산에 넣어준 NaOH의 양에 따른 pH값의 변화를 나타낸 그래프
계열 2의 값은 NaOH의 변화량에 따른 pH 변화량을 나타낸 그래프.
최대 완충 영역
그래프의 Y축 값이 가장 작은 곳- NaOH의 값이 5ml 일 때와 31ml 일 때이다.
최대 완충 영역에서의 pH값과 theory(이론)적 pka ...
관찰 및 측정(measurement)결과
넣어준 NaOH의 양과 측정(measurement)한 pH를 그래프로 그려서 적정곡선을 만든다.
-제 1 당량점(가 모두 소모되는 점) 에서의 NaOH의 농도-
NaOH의 농도 = 0.1M 20 ml/ 당량점(20.5ml)
= 0.0975M
-제 2 당량점(가 모두 소모되는 점) 에서의 NaOH의 농도-
NaOH의 농도 = 0.1M 40 ml/ 당량점(41.5ml)
= 0.0963M
-위의 두 값을 mean or average(평균) 내면 NaOH의 농도는 0.0969M 이 된다된다. 만약에…(생략(省略))
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