[화학공학과] 황산암모늄 중의 암모니아 정량
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작성일 20-05-09 19:46본문
Download : 황산암모늄 중의 암모니아 정량 - 결과.hwp
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.2. 결과 도출
→ 시료를 분해하는 데 쓰인 N/10 NaOH의 양
A+ 받은 레포트들 입니다. 레포트 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다.
N/10 NaOH의 factor 및 첨가량 : 50mL
N/10 NaOH 1mL = 0.001703g NH3
시료를 분해하는 데 쓰인 N/10 NaOH의 양
= 23.7mL
3. 고찰
다. 이 자료는 제가 직접 정리한 것으로 시험대신 레포트로 학점을 받았는데 A+ 받은 레포트들 입니다.레포트 > 자연과학계열
NH3[%] = 20.18055%
단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다.
* 0.1N NaOH Fator(역가) : 1.023
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1N NaOH 1000mL = 17.03g NH3
2. 결과 도출
N/10 HCl의 factor 및 적정량 : 27.3mL
이 資料는 제가 직접 정리(arrangement)한 것으로 시험대신 레포트로 학점을 받았는데
황산암모늄 황산암모늄중의 황산암모늄중의암모니아정량 암모니아정량
이론값과 experiment(실험)값의 오차율
설명
0.1N HCl Fator(역가) : 1.002
* N/10 HCl의 적정량 = N/10 NaOH가 암모니아를 분해하고 남은 양
2. 시료 중의 NH3의 함유율을 구하시오.
1. 시료를 분해하는 데 필요한 N/10 NaOH의 양을 구하시오.
순서
레포트 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다..
4. Reference List
황산암모늄()의 채취량 : 0.2g
= (N/10 NaOH의 첨가량) - (N/10 HCl의 적정량)
* NH3의 분자량 : 17.03
[화학공학과] 황산암모늄 중의 암모니아 정량
2. 시료 중의 NH3의 함유율을 구하시오.
1. experiment(실험) Data
N/10 NaOH 23.7mL = 0.0403611g NH3
= 50mL - 27.3mL = 23.7mL
1. 시료를 분해하는 데 필요한 N/10 NaOH의 양을 구하시오.
1. experiment(실험) Data
단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다.