[자연과학][일반화학實驗] 反應열과 헤스의 법칙
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작성일 20-04-11 01:57
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[자연과학][일반화학實驗] 反應열과 헤스의 법칙
실험결과/화학
[일반화학실험] reaction 열과 헤스의 법칙
1. Abstract & Introduction
고체 수산화나트륨과 염산의 중화reaction 을 한단계 및 두단계로 진행시켜 각 단계의 reaction 열을 측정(測定) 하고 헤스의 법칙을 확인한다. 어원은 그리스말 υθλπω(따뜻하여지다. 이때 부호는, 발열reaction 일 는 화학계의 내부에너지 등이 감소하므로 -이지만, 관습상 이것을 +로 할 때도 있다 reaction 의 종류에 따라, 생성열, 연소열, 분해열, 중화열 등이라고 한다.
중화열(heat of neutralization)4) : 산과 염기의 각 1당량씩을 …(생략(省略))
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[자연과학][일반화학實驗] 反應열과 헤스의 법칙
다. 대개는 등압reaction 열이 측정(測定) 되지만, 봄브열량계로써 측정(測定) 되는 것은 등체적 reaction 열이다. 첫째 것은 화학계의 내부에너지의 change(변화), 둘째 것은 엔탈피의 change(변화)와 같다.). 외계와의 물질의 교환이 없는 미소change(변화)에 대하여 dH〓Q+Vdp이므로, 일정압력change(변화)에서는 dH〓Q가 된다된다.
엔탈피(enthalpy)3) : 열역학property(특성)함수의 일종으로서, H〓U+pV(U는 내부에너지, p는 압력, V는 부피)로써 定義(정의)된다된다.
헤스의 법칙(Hess` law)1) : 한 화학reaction 의 reaction 열, 또는 일련의 화학reaction 의 reaction 열의 전체 합은, 그 reaction 의 처음 상태와 마지막 상태만으로 정해지고, 도중의 단계와는 관계가 없다는 법칙. 1840년에 G.H.Hess가 발견하였음. 이 법칙은 에너지 보존법칙에서 당연히 유도되는 것이지만, 역싸적으로는 후자보다 먼저 발표되었다. 또 이법칙은 직접 측정(測定) 하기 어려운 reaction 열의 결정에 응용된다된다. 보통 화학계 내의 특정 물질 1몰당 칼로리(cal/mol)로 나타낸다. H. Kamerlingh-Onnes(1909)가 명명한 것이지만, J. W. Gibbs의 명명에 따라 열함수라고도 한다. 첫째 것을 실열량, 둘째 것을 그냥 reaction 열이라고 할 가 많다.
reaction 열2) : 화학reaction 에 수반되어 화학계와 외계 사이에서 교환되는 열량. reaction 이 등온 등체적 change(변화)일 는 등체적reaction 열, 등온 등압 change(변화)일 는 등압reaction 열이라고 한다.
