일반화학실험 - 화학反應(반응)속도 구하기
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작성일 20-09-21 21:22
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화학 反應(반응) 속도 식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 反應(반응) 차수를 실험적으로 결정한다.
k= Rate constant (온도에 의존) m ,n = Reaction order (실험을 통해서만 결정)
순서
화학反應(반응)에 influence을 미치는 요인에는 농도, 온도, 촉매가 있다 그 중 反應(반응)물의 농도증가는 反應(반응)물의 입자수를 증가시키고 입자수가 증가함으로 反應(반응)물끼리의 충돌횟수가 증가하게 되어 결과적으로 화학反應(반응)속도가 증가하게 되는 것이다.
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일반화학실험,화학반응속도 구하기
다.
reaction response속도와 농도
일반화학실험 - 화학反應(반응)속도 구하기
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설명
: 화학반응속도 구하기 화학 반응 속도 식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 반응 차수를 실험적으로 결정한다.
: 화학反應(반응)속도 구하기
이 실험에서는 과산화수소(H2O2)가 물과 산소 기체로 분해되는 reaction response 속도를 측정(measurement)한다. 즉, 입자수의 증가는 농도의 증가를 불러오고 그것은 충돌횟수의 증가, 곧 화학반응 속도의 증가라 할 수 있다. 주어진 온도에서 분자들은 확정 에너지 분포를 보이는데 모든 분자들의 평균(average) 열에너지는 RT에 비례한다.
일정한 부피 속에 들어 있는 reaction response에 참여하는 입자, 즉 원자, 이온 등의 수가 증가하면 분자간의 충돌이 빈번해질 것이고, 따라서 유효 충돌이 많아지면 활성화 착물이 많아져서 reaction response 속도는 빨라질 것이다. 분자들 중에서 Ea 이상의 에너지를 가지는 분자들의 분율은 활성화에너지와 열에너지의 비(Ea/RT)에 지수적으로 의존하고 이러한 수학적 관례는 다음 식으로 표현한다. 이 분해 reaction response의 속도는 상온에서 매우 느리지만 KI를 촉매로 넣어주면 reaction response 속도가 상당히 빨라진다.
일반적으로 reaction response속도는 reaction response 물질의 농도에 의존하기 때문에 다음과 같은 속도식으로 표현한다. 그 중 반응물의 농도증가는 반응물의 입자수를 증가시키고 입자수가 증가함으로 반응물끼리의 충돌횟수가 증가하게 되어 결과적으로 화학반응속도가 증가하게 되는 것이다.
reaction response 속도는 물질을 분자적 관점으로 보아 두 분자가 reaction response하기 위하여 서로 접근해서 계속적으로 충돌할 때 화학 reaction response이 일어난다는 충돌 이론(理論)이 지배적이다. 따라서, reaction response 물질의 농도가 증가하면 충돌의 기회가 증가하여 reaction response 속도가 빨라진다. reaction response물이 생성물로 가기 위해서 분자들은 활성화 에너지를 넘을 수 있는 충분한 열에너지를 가져야 한다. 화학반응에 영향을 미치는 요인에는 농도, 온도, 촉매가 있다. 즉, 입자수의 증가는 농도의 증가를 불러오고 그것은 충돌횟수의 증가, 곧 화학反應(반응) 속도의 증가라 할 수 있다
과산화수소의 분해 reaction response은 인 자발적인 reaction response이고 대기압에서는 Ea = 76kJ/mol 인 상당히 느린 reaction response이다.
